سلول الکتروشیمیایی6

موازنه واکنش هاي اکسايش – کاهش :

در واکنش هاي اکسايش – کاهش که همواره با انتقال الکترون از گونه کاهنده به گونه اکسنده همراه است، تعداد الکترون هاي مبادله شده در نيم واکنش کاهش (نيم واکنش رخ دادي در کاتد، با نيم واکنش اکسايش (نيم واکنش رخ دادي در آند) برابر است. از مجموع دو نيم واکنش کاتدي و آندي، واکنش کلي سلول يا معادله به دست مي آيد.

روش اول :

براي موازنه ابتدا بايد موازنه جرم برقرار باشد، يعني تعداد اتم هاي گونه اي در دو طرف معادله يکسان باشد، مرحله دوم مرحله موازنه بار است. يعني جمع جبري بار در دو طرف معادله بايد يکسان باشد.

روش دوم :

در اين روش با استفاده از نيم واکنش هاي کاهش و اکسايش موازنه انجام مي‌شود البته اين روش براي واکنش هاي ساده انجام پذير است. در واکنش نقره با مس (قرار دادن تيغه مسي در محلول حاوي يونهاي نقره) واکنش زير رخ مي‌دهد :

تعداد بارهاي مثبت در طرف راست معادله 2 و در طرف چپ معادله 1 است. پس موازنه بار برقرار نيست.

تعداد الکترون مبادله شده درنيم واکنش کاتدي و آندي برابر نيست پس با ضرب کردن واکنش کاتدي در 2 تعداد الکترون ها را يکسان مي کنيم.

در اين صورت موازنه بار برقرار مي‌شود (موازنه جرم نيز برقرار است)

مثال ديگر واکنش است. در اين واکنش موازنه جرم برقرار نيست پس ابتدا يک ضريب 2 براي قرار مي دهيم با اين ضريب خود به خود موازنه بار هم برقرار مي‌شود.