آبکافت

واکنش يون هاي حاصل از تفکيک نمک با آب و تشکيل محلول اسيدي و يا بازي را هيدروليز يا آبکافت مي نامند .

آبپوشي ، احاطه يون ها توسط مولکول هاي آب است .

آبکافت بيشتر جنبه شيمياي ولي آبپوشي بيشتر جنبه فيزيکي دارد .

نکته 1: بازهاي مزدوج اسيدهاي ضعيف آبکافت مي شوند و محلول آنها خاصيت قليايي دارد . چون آب را جذب کرده و آب را آزاد مي کنند و به محلول خاصيت قليايي مي دهند .

هر چه اسيد ضعيف تر باشد باز مزدوج آن بيشتر آبکافت مي شود و باز قوي تري است .

نکته 2 : بازهاي مزدوج اسيدهاي قوي آبکافت نمي شوند يعني اگر آن ها را وارد آب کنيم آب را جذب نکرده و محلول خاصيت قليايي پيدا نمي کند .

نکته 3: اسيدهاي مزدوج بازهاي ضعيف آبکافت مي شوند و محلول آنها خاصيت اسيدي دارد يعني اگر آن ها را وارد آب کنيم آب را جذب کرده و به محلول خاصيت اسيدي مي دهند

براي توضيح بيشتر مي توان گفت باز يا اسيدي که ضعيف است يعني کم تفکيک مي شود و بيشتر تمايل دارد به فرم اوليه خود باقي بماند (‌فرم خنثي ) – هنگامي که اين مواد وارد آب مي شوند ، به عنوان مثال يک باز مزدوج اسيد ضعيف وارد آب شود با جذب کردن به ترکيب اوليه مي رسد و تمايل به واکنش برگشت بسيار کمتر است .

در حالي که اسيدها يا بازهاي قوي تمايل دارند یوينده شده و در محلول به صورت يون موجود باشند .

نکته 4 : اسيدهاي مزدوج بازهاي قوي آبکافت نمي شوند .

هر چه بازي ضعيف تر باشد ، اسيد مزدوج آن بيشتر آبکافت مي شود .

آبکافت نمک ها

نمک ها هميشه از واکنش خنثي شدن اسيدها با بازها به وجود مي آيند . اما نمک حاصل از فرايند خنثي شدن همواره خنثی نيست به اين صورت که :

اگر نمکي از واکنش يک اسيد قوي و يک باز قوي يا واکنش يک اسيد ضعيف و باز ضعيف به وجود آمده باشد نمک خنثي است در نتیجه PH‌ محلول آنها در حدود 7 است .

اگر نمکي از واکنش اسيد قوي با باز ضعيف توليد شود ، نمک اسيدي است و محلول آن PH کمتر از 7 دارد .

اگر نمکي از واکنش اسيد ضعيف با باز قوي حاصل شود ، نمک بازي است و PH‌ محلول آن بيشتر از 7 است .

در فرايند آبکافت يونهاي چند بار مثبت فقط مرحله اول به ميزان قابل توجهي صورت مي گيرد و آبکافت مراحل بعدي به قدري کم است که مي توان از آن صرف نظر کرد .